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    高一化學下冊知識點筆記

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    高一化學科目在整個化學中占有非常重要的地位,是整個高中階段的重難點,所以我們要保持良好的學習心態和學習方法很重要的,下面小編為大家帶來高一化學下冊知識點筆記,希望對您有所幫助!

    高一化學下冊知識點筆記

    物質的量在化學實驗中的應用

    1、物質的量濃度、

    (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。

    (2)單位:mol/L

    (3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

    2、一定物質的量濃度的配制

    (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液;

    (2)主要操作

    a、檢驗是否漏水;

    b、配制溶液:計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。

    注意事項:

    A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶;

    B、使用前必須檢查是否漏水;

    C、不能在容量瓶內直接溶解;

    D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移;

    E、定容時,當液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

    3、溶液稀釋:C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

    固定:

    1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

    2、碳酸根離子的.檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

    3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

    4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

    5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

    7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應:4na+o2=2na2o

    8、過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

    9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

    10、鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑

    11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

    13、氧化鈣與水反應:cao+h2o=ca(oh)2

    14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

    15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

    高一化學下冊基礎知識點

    鐵及其化合物性質

    1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗:

    ①Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)

    a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

    b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

    ②Fe3+的檢驗:(黃色溶液)

    a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.

    b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

    2.主要反應的化學方程式:

    ①鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    ②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

    ④氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

    ⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    ⑦少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

    ⑧足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

    高一化學下學期必備知識點

    1、原子半徑

    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

    (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

    2、元素化合價

    (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

    (2)同一主族的元素的正價、負價均相同

    (3)所有單質都顯零價

    3、單質的熔點

    同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。

    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

    (1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

    (2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

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